0.001 M Ba(OH)2, barium hydroxide 용액의 pH

0.001 M Ba(OH)2, barium hydroxide 용액의 pH

 

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Ba(OH)2는 강염기, 강전해질이므로,

거의 100% 해리된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH-(aq)

 

[OH-] = 2 × 0.001 M = 0.002 M

 

pOH = -log[OH-]

= -log(0.002) = 2.7

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.7 = 11.3

 

 

답: 11.3