30% 염산(d=1.1)으로 2.0 M 염산 500 mL 만들기

30% 염산(d=1.1)으로 2.0 M 염산 500 mL 만들기

 

 

2.0 M 염산 500 mL 만들기 위하여 30% 염산(밀도=1.1)이 몇 mL 필요한가?

(HCI의 몰질량=36.5)

 

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[% → M] 변환공식으로 30% 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (30 / 36.5) * 10 * 1.1 = 9.04 M

 

또는 30% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 30 g

용질의 몰수 = 30 g / (36.5 g/mol) = 0.8219 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.1 g/mL) = 90.91 mL = 0.09091 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.8219 mol / 0.09091 L = 9.04 mol/L = 9.04 M

 

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로,

2.0 M 용액 500 mL 제조에 필요한 30% (=9.04 M) 용액의 부피를 계산하면,

MV = M’V’

9.04 M * ? mL = 2.0 M * 500 mL

? = 2.0 * 500 / 9.04 = 110.62 mL

 

답: 110.62 mL