0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양

0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양

 

 

0.05 M 황산 용액 10 mL를 중화하는데 필요한

1/25 N 수산화소듐 용액의 양은?

(단, 1/25 N NaOH의 f=1이다.)

 

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황산, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.05 mol/L) (2 eq/mol)

= 0.1 eq/L

= 0.1 N

---> 0.05 M 황산 = 0.1 N 황산

 

 

 

1/25 N NaOH의 f=1 이므로,

(1/25 N) (1)

= 1/25 N

= 0.04 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

 

 

 

N1V1 = N2V2

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

V2 = N1V1 / N2

= (0.1 N) (10 mL) / (0.04 N)

= 25 mL

 

 

 

답: ④ 25.0 mL

 

 

 

 

[키워드] 산 염기 중화 기준, 황산의 당량수 기준