1 mol NaCl에 포함된 전체 이온 수

1 mol NaCl에 포함된 전체 이온 수

 

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NaCl은 이온결합 화합물이므로,

아래 그림과 같은 격자 구조를 가지고 있다.

 

 

 

 

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

1 mol NaCl 속에는

(Na^+) (Cl^-), 요런 이온쌍이

6.022×10^23 개 들어있다.

즉, NaCl이 6.022×10^23 개 들어있다.

 

 

 

따라서

1 mol NaCl 속에는

Na^+ 이온이 1 mol,

Cl^- 이온이 1 mol 해서,

전체 이온은 2 mol 들어있다.

 

 

 

따라서

1 mol NaCl에 포함된 전체 이온 수는

2 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 1.2044×10^24 개

 

 

 

답: 1.2044×10^24 개

 

 

 

 

[참고] 몰수, 개수와 같이,

화학량론을 따질 때는

화학식과 같은(화학식에 나오는) 물질이

그만큼 있다고 생각하면 된다.

즉, 이때는

분자이거나, 분자가 아니거나, 상관이 없다.

 

예를 들면,

이산화탄소의 화학식은 CO2이므로,

CO2 1 mol 속에는

CO2가 6.022×10^23 개 들어있고,

 

염화나트륨의 화학식은 NaCl이므로,

NaCl 1 mol 속에는

NaCl이 6.022×10^23 개 들어있다.

 

 

 

단지,

CO2는 분자라서, 또한 기체라서,

CO2 1개 1개가 따로 서로 멀리 떨어져서 존재하고,

NaCl은 이온결합 화합물이라서, 또한 고체라서,

NaCl 1개 1개가 바짝 붙어서 ‘다닥다닥’ 존재하고 있을 뿐이다.

 

 

 

 

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