60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피

60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피

 

 

60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때

필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)

① 약 450 L

② 약 550 L

③ 약 650 L

④ 약 750 L

 

 

 

C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,

60 g 에탄의 몰수를 계산하면,

60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6

 

 

 

에탄 연소 반응식

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol

 

? = 7 mol O2

 

 

 

공기 중 O2의 부피%(= 몰%) = 21% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

7 / (21/100) = 33.33 mol 공기

 

 

 

0℃, 1기압에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

33.33 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 746.59 L 공기

 

 

 

답: ④ 약 750 L

 

 

 

 

[공식] 에탄의 질량(g)으로 이론공기량(L) 계산

질량(g) / 30 × (7/2) / (21/100) × 22.4

= 질량(g) × (1/30) × (7/2) × (1/(21/100)) × 22.4

= 60 × (1/30) × (7/2) × (1/(21/100)) × 22.4

= 746.6667 L

 

질량(g) × 12.4444

= 60 × 12.4444 = 746.664 L

 

 

 

 

 

[키워드] 에탄 완전연소 이론공기량 기준