염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g)

염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g)

 

 

21. 염산 18.25 g을 중화시킬 때

필요한 수산화칼슘의 양(g)은?

(단, 원자량 Cl = 35.5, Ca = 40)

① 18.5

② 24.5

③ 37.5

④ 44.5

 

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> HCl의 몰질량 = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol

> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol

 

 

 

염산 18.25 g의 몰수

= 18.25 g / (36.5 g/mol) = 0.5 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl + Ca(OH)2 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol HCl과 반응하는 Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.5 mol : ? mol

 

? = 0.5 / 2 = 0.25 mol Ca(OH)2

 

 

 

0.25 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

0.25 mol × (74 g/mol) = 18.5 g

 

 

 

답: ① 18.5

 

 

 

 

[키워드] HCl + Ca(OH)2 반응 기준, HCl + Ca(OH)2 중화 기준