PV는 일정. 35.4 L oxygen gas 15.16 GPa 101.3 kPa
An oxygen cylinder used in a hospital contains 35.4 L of oxygen gas at a pressure of 15.16 GPa. How much volume would the oxygen occupy if it were transferred to a container that maintained a pressure of 101.3 kPa if the temperature remained constant?
병원에서 사용되는 산소통은 15.16 GPa의 압력에서 35.4 L의 산소를 포함하고 있다.
온도가 일정하게 유지되는 조건에서 압력을 101.3 kPa으로 유지한 용기로 이동시킨다면, 산소가 차지하는 부피는 얼마가 되겠는가?
1 GPa = 10^6 kPa 이므로,
15.16 GPa = 15.16×10^6 kPa
보일의 법칙
P1V1 = P2V2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )
V2 = P1V1 / P2
= (15.16×10^6 kPa) (35.4 L) / (101.3 kPa)
= (15.16×10^6) (35.4) / (101.3)
= 5297769 L
답: 5.30×10^6 L
[참고] An oxygen cylinder used in a hospital contains 35.4 L of oxygen gas at a pressure of 149.6 atm. How much volume would the oxygen occupy if it were transferred to a container that maintained a pressure of 1.00 atm if the temperature remained constant?
V2 = P1V1 / P2
= (149.6 atm) (35.4 L) / (1.00 atm)
= (149.6) (35.4) / (1.00)
= 5295.84 L
[키워드] PV는 일정 기준, 보일의 법칙 기준
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