0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산

0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산

 

 

0℃, 780 mmHg 상태에서 SO2 농도를 측정한 결과

0.04 ppm이었다. 이것은 몇 mg/Nm3인가?

 

 

 

[참고] 기체 ppm

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

 

[참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,

ppmv로 계산할 것.

---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6

[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]

 

 

 

Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

 

 

0.04 ppm SO2

= (0.04 L SO2 / 10^6 L 공기) × 10^6

 

 

 

20℃, 1 atm에서,

① 0.04 L SO2의 질량(mg)을 구한다.

② 10^6 L 공기의 부피(m3)를 구한다.

③ mg/m3 = ① / ②

 

 

 

0℃, 780 mmHg에서,

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

 

0.04 L SO2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(780/760) (0.04)] / [(0.08206) (273.15 + 0)]

= 0.0018315 mol SO2

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

0.0018315 mol × (64 g/mol) × (1000 mg / 1 g)

= 0.0018315 × (64) × (1000)

= 117.216 mg SO2

 

 

 

질량은 온도와 압력이 변해도 거의 일정하므로,

20℃, 1 atm에서,

0.04 L SO2의 질량(mg) = 117.216 mg

 

 

300x250

 

 

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

20℃, 1 atm에서

10^6 L 공기의 부피(V2)를 계산하면,

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(780/760 atm) (10^6 L) (273.15 + 20 K)] / [(273.15 + 0 K) (1 atm)]

= [(780/760) (10^6) (273.15 + 20)] / [(273.15 + 0) (1 )]

= 1101462.47 L 공기

 

 

 

1101462.47 L × (1 m3 / 1000 L)

= 1101.46247 m3 공기

 

 

 

mg/Nm3 농도를 계산하면,

117.216 mg SO2 / 1101.46247 m3 공기

= 0.1064185 mg/m3 SO2

 

 

 

답: 약 0.1064 mg/Nm3

 

 

 

 

[참고] 필자가 만든 검산용 예제

0.1064 mg/Nm3 SO2 농도는

0℃, 780 mmHg 상태에서 몇 ppm인가?

( 참고 https://ywpop.tistory.com/470884 )

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준