200℃ 1 atm 2 g/m3 SO2 표준상태 ppm 농도

200℃ 1 atm 2 g/m3 SO2 표준상태 ppm 농도

 

 

200℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서는 몇 ppm인가?

 

 

14. 200℃, 1atm에서 이산화황의 농도가 2.0g/m3 이다. 표준상태에서는 약 몇 ppm 인가?

① 986

② 1213

③ 1759

④ 2314

 

 

 

[참고] 기체 ppm

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

 

 

 

2 g/m3 SO2

= 2 g SO2 / 1 m3 공기

 

 

 

[참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,

ppmv로 계산할 것.

---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6

 

① 온도와 압력이 변할 때, 기체의 질량은 거의 일정하므로,

오염물질의 부피는 PV = nRT 식으로 계산한다.

 

② 온도와 압력이 변하면, 공기의 부피가 변하므로,

공기의 부피는 P1V1 / T1 = P2V2 / T2 식으로 계산한다.

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

 

표준상태(0℃, 1 atm)에서

2 g SO2의 부피(V)를 계산하면,

( SO2의 몰질량 = 64 g/mol )

 

V = nRT / P

= (2 g / (64 g/mol)) (0.08206 atm•L/mol•K) (273.15 + 0 K) / (1 atm)

= (2 / 64) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 0.700459 L SO2

 

 

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P1V1 / T1 = P2V2 / T2 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

표준상태(0℃, 1 atm)에서

1 m3 공기의 부피(V2)를 계산하면,

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(1 atm) (1 m3) (273.15 + 0 K)] / [(273.15 + 200 K) (1 atm)]

= [(1) (1) (273.15 + 0)] / [(273.15 + 200) (1)]

= 0.5773 m3

= 577.3 L 공기

 

 

 

ppmv = (0.700459 L SO2 / 577.3 L 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= 1213 ppm SO2

 

 

 

답: 1213 ppm

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/200-1-atm-2-gm3-so2-ppm.html ]

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/so2-05-gm3-80-09-atm-ppm.html ]

표준상태에서 SO2 농도가 0.5 g/m3라면

80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17171 ]

180℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서 몇 ppm인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/01/180-08-atm-025-gm3-so2-ppm.html ]

180℃ 0.8 atm 0.25 g/m3 SO2 농도의 표준상태 ppm

180℃, 0.8 atm에서 SO2 농도가 0.25 g/m3이라면 표준상태에서는 몇 ppm인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471229 ]

150℃, 0.8 atm에서 NO2 농도가 0.5 g/m3이다. 표준상태에서 NO2 농도(ppm)는?

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준, SO2 기체 ppmv dic