S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp

S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp

 

 

A sample of S8(g) is placed in an otherwise empty, rigid container at 1325 K at an initial pressure of 1.00 atm, where it decomposes to S2(g) according to the equation: S8(g) ⇌ 4S2(g)

At equilibrium, the partial pressure of S8 is 0.25 atm.

Calculate Kp for this reaction at 1325 K.

 

 

1325 K에서 비어있는 단단한 용기 속에 S8(g) 시료를 넣었더니

초기 압력이 1.00 atm이었다.

이 용기 속에서 S8(g)는 다음과 같이 S2(g)로 분해된다.

S8(g) ⇌ 4S2(g)

평형에서 S8의 부분압을 측정하였더니 0.25 atm이었다.

1325 K에서 이 반응에 대한 Kp를 계산하라.

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

............... S8(g) ⇌ 4S2(g)

초기(atm): 1.00 ... 0

변화(atm): –x ... +4x

평형(atm): 1.00–x ... 4x

 

 

 

평형에서,

S8의 부분압 = 1.00–x = 0.25 atm 이므로,

x = 1.00 – 0.25 = 0.75 atm

 

S2의 부분압 = 4x

= 4 × 0.75 = 3.0 atm

 

 

 

Kp = (P_S2)^4 / (P_S8)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

= 3.0^4 / 0.25

= 324

 

 

 

답: Kp = 3.2×10^2

 

 

 

 

[키워드] S8(g) ⇌ 4S2(g) 평형 기준