1.20 g HNO3 500 mL solution pH

1.20 g HNO3 500 mL solution pH

 

 

다음 강산 용액의 pH를 계산하시오.

(b) 1.20 g HNO3를 용해시켜 500 mL 용액을 만들었을 때

 

 

Calculate the pH of the following acid solution

(b) 1.20 g HNO3 is dissolved to make 500 mL of solution

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

1.20 g / (63.01 g/mol) = 0.0190446 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[HNO3] = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0190446 mol / (500/1000 L)

= 0.0381 mol/L

= [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17072 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0381)

= 1.42

 

 

 

답: pH = 1.42

 

 

 

 

[키워드] HNO3 용액의 pH 기준