기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL

기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL

 

 

You put 925 mL of water in a pan at 100 ℃, and the water slowly evaporates. How much energy is transferred as heat to vaporize all the water? The density of water at 100 ℃ is 0.958 g/mL.

 

 

냄비에 100 ℃의 물을 925 mL (약 4컵) 넣고 물이 서서히 기화하도록 하였다.

이 물을 다 기화시키기 위해서 필요한 열 에너지는 얼마인가?

(100 ℃의 물의 밀도는 0.958 g/cm3)

 

 

 

> ΔH°_vap = +40.7 kJ/mol at 100 ℃

> H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol

 

 

 

925 mL 물의 몰수를 계산하면,

(925 mL) (0.958 g / 1 mL) (1 mol / 18.02 g)

= (925) (0.958) (1 / 18.02)

= 49.1759 mol H2O

 

 

 

[참고] ΔH°_vap = +40.7 kJ/mol at 100 ℃의 의미

100 ℃에서 1 mol만큼의 물을 기화시키려면,

40.7 kJ만큼의 열 에너지가 필요하다.

 

 

 

49.1759 mol H2O 기화에 필요한

열 에너지를 계산하면,

(49.1759 mol) (40.7 kJ/mol)

= 2001.459 kJ

 

 

 

답: 2.00×10^3 kJ

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21480 ]

100.0℃ 물 105.0 g 기화에 필요한 열(kJ)

 

 

 

[키워드] 물의 기화 엔탈피 기준, 물의 기화열 기준