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CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2
CaCl2(s)의 물에 대한 용해 반응은 발열 반응이며, ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol이다. 25.0 ℃ 물을 가지고 1.00 m CaCl2 용액을 만들기 시작하였다면, 이 용액의 최종 온도(℃)는 얼마가 되겠는가? 순수한 H2O와 용액의 비열은 동일하게 4.18 J/(K•g)이라고 가정한다.
The dissolution of CaCl2(s) in water is exothermic, with ΔH_soln = –81.3 kJ/mol. If you were to prepare a 1.00m solution of CaCl2 beginning with water at 25.0℃, what would the final temperature of the solution be in ℃? Assume that the specific heats of both pure H2O and the solution are the same, 4.18 J/(K•g).
답: 42.5℃
[ 해설 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/cacl2s-h-813-kjmol-250-water-100-m-cacl2.html ]
[키워드] CaCl2 용해 반응은 발열 반응 기준
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