산화수 없이, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명

산화수 없이, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명

산화수 빼고, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명

 

 

 

[참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

 

[참고] redox 2Na + Cl2 → 2NaCl

[ https://ywpop.tistory.com/10234 ]

 

 

 

산화수를 구할 줄 모른다면,

이온 결합 화합물의 화학식은 쓸 줄 알아야 한다.

NaCl → Na^+ + Cl^-

 

또는

Na^+ + Cl^- → NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7156 )

 

 

 

위 화학식으로부터,

NaCl에서 Na는 +1가 양이온이므로,

Na → Na^+ + e^-

이렇게 중성 원자인 Na에서 NaCl이 될 때

Na는 전자 1개를 잃는다는 것을 알 수 있다.

 

 

 

Na + (1/2)Cl2 → NaCl

> Na → Na^+ + e^-

---> Na는 전자 1개를 잃었다 = Na는 산화되었다.

> (1/2)Cl2 + e^- → Cl^- 또는

> Cl + e^- → Cl^-

---> Cl은 Na가 잃은(내놓은) 전자를 얻었다(받았다) = Cl2는 환원되었다.

> Na^+ + Cl^- → NaCl

---> 이때 이동한 전자는 1개.

 

 

 

2Na + Cl2 → 2NaCl

> 2Na → 2Na^+ + 2e^-

> Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> 2Na^+ + 2Cl^- → 2NaCl

---> 이때 이동한 전자는 2개.

 

 

 

 

[키워드] redox Na + Cl2 기준, redox 2Na + Cl2 기준, redox Na + Cl2 → NaCl, redox 2Na + Cl2 → 2NaCl, 산화수 없이 기준