1.93 g C2H4 5.92 g O2 CO2 mass

1.93 g C2H4 5.92 g O2 CO2 mass

 

 

What mass of carbon dioxide will be formed

when a mixture containing 1.93 g of ethylene

and 5.92 g of oxygen is ignited?

 

 

 

C2H4의 몰질량 = 2(12) + 4(1) = 28 g/mol 이므로,

1.93 g / (28 g/mol) = 0.0689 mol C2H4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol 이므로,

5.92 g / (32 g/mol) = 0.185 mol O2

 

 

 

에틸렌 연소 반응식

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

 

C2H4 : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0689 mol C2H4와

반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C2H4 : O2 = 1 : 3 = 0.0689 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.0689 = 0.2067 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

O2 : CO2 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.185 mol O2 반응 시,

생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

O2 : CO2 = 3 : 2 = 0.185 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.185 / 3 = 0.1233 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

0.1233 mol × (44 g/mol) = 5.43 g CO2

 

 

 

답: 5.43 g

 

 

 

 

[키워드] 한계 반응물 기준, C2H4 연소 반응식 기준