0.506 g H2C2O4 중화 LiOH 용액 28.85 mL 필요

0.506 g H2C2O4 중화 LiOH 용액 28.85 mL 필요

 

 

0.506 g H2C2O4를 중화하는데

LiOH 용액 28.85 mL가 필요하다면,

수산화리튬의 몰농도는 얼마인가?

H2C2O4(aq) + 2LiOH(aq) → Li2C2O4(aq) + H2O(l)

 

 

What is the molarity of lithium hydroxide

if 28.85 mL of LiOH is required

to neutralize 0.506 g of oxalic acid, H2C2O4?

H2C2O4(aq) + 2LiOH(aq) → Li2C2O4(aq) + H2O(l)

 

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로,

0.506 g / (90.03 g/mol) = 0.00562 mol H2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2C2O4(aq) + 2LiOH(aq) → Li2C2O4(aq) + H2O(l)

 

H2C2O4 : LiOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00562 mol H2C2O4와

반응하는 LiOH의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : LiOH = 1 : 2 = 0.00562 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.00562 = 0.01124 mol LiOH

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.01124 mol / (28.85/1000 L)

= 0.3896 mol/L

 

 

 

답: 0.3896 M

 

 

 

 

[키워드] 0.506 g H2C2O4 LiOH 28.85 mL