8.83 L CH4 연소에 필요한 공기의 부피(L)

8.83 L CH4 연소에 필요한 공기의 부피(L)

8.83 L C3H8 연소에 필요한 공기의 부피(L)

 

 

CH4 8.83 L가 연소하기 위해서는

공기 몇 리터(공기의 20.9%가 산소임)가 필요한가?

같은 부피의 프로페인을 연소시키기 위하여

필요한 공기의 부피는 몇 리터인가?

(단, 온도와 압력은 동일하다고 가정한다.)

 

 

How many liters of air (air is 20.9% oxygen) are required

for the combustion of 8.83 L of CH4?

How many liters of air (air is 20.9% oxygen) are required

for the combustion of 8.83 L of C3H8?

 

 

 

메테인 연소 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

CH4 : O2 = 1 : 2 = 8.83 L : ? L

 

? = 2 × 8.83 = 17.66 L O2

 

 

 

공기의 20.9%가 산소이므로,

17.66 L / (20.9/100) = 84.4976 L air

 

 

 

한 번에 계산하면,

8.83 L × 2 / (20.9/100) = 84.4976 L

 

 

 

답: 84.5 L

 

 

 

 

프로페인 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 부피비) 이므로,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 8.83 L : ? L

 

? = 5 × 8.83 = 44.15 L O2

 

 

 

44.15 L / (20.9/100) = 211.244 L air

 

 

 

한 번에 계산하면,

8.83 L × 5 / (20.9/100) = 211.244 L

 

 

 

답: 211 L

 

 

 

 

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[키워드] 탄화수소 연소 기준, 연소에 필요한 공기 기준