화학량론. 부탄(C4H10)의 연소반응

화학량론. 부탄(C4H10)의 연소반응

 

 

500 g의 부탄가스(C4H10)를 연소시켰을 때

발생되는 온실가스(CO2)의 부피는

표준상태(STP)에서 몇 L인가? (단 C=12, H=1)

 

-------------------------------------

 

균형 맞춘 반응식

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

 

C4H10의 몰질량 = 58 g/mol 이므로,

C4H10 500 g의 몰수를 계산하면,

500 g / (58 g/mol) = 8.62 mol C4H10

 

균형 맞춘 반응식으로부터,

화학량론적으로 CO2의 몰수를 계산하면,

C4H10 : CO2 = 2 : 8 = 1 : 4 = 8.62 mol : ?

? = 4 * 8.62 = 34.48 mol CO2

 

STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

CO2의 발생량은

34.48 mol × (22.4 L/mol) = 772.35 L

 

 

답: 772.35 L