redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic)

redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic)

redox balance. Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/4452

( 수정된 방법 http://ywpop.tistory.com/6321 )

 

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SnO2^2- → SnO3^2- (Sn의 산화수, +2에서 +4로, 2 증가)

환원: Bi(OH)3 → Bi (Bi의 산화수, +3에서 0으로, 3 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ → Bi + 3H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ + 3e^- → Bi + 3H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ + 3e^- → Bi + 3H2O (×2)

 

산화: 3SnO2^2- + 3H2O → 3SnO3^2- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2Bi(OH)3 + 6H^+ + 6e^- → 2Bi + 6H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- → 3SnO3^2- + 2Bi + 3H2O

 

 

6. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

반응식에 H+가 없기 때문에, 끝.

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- → 3SnO3^2- + 2Bi + 3H2O

 

 

7. 구경꾼 이온 추가. 끝.

2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 → 3Na2SnO3 + 2Bi + 3H2O

 

 

 

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4.2단계에서 H+를 OH-로 바꾸고, 반쪽 반응식을 더하면,
이때 OH-가 소거되므로, 5단계는 위와 동일함.
이 때문에 4.2단계를 미리 할 필요가 없음.

 

 

4.1 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+ + 2e^- (×3)
환원: Bi(OH)3 + 3H^+ + 3e^- → Bi + 3H2O (×2)

 

산화: 3SnO2^2- + 3H2O → 3SnO3^2- + 6H^+ + 6e^-
환원: 2Bi(OH)3 + 6H^+ + 6e^- → 2Bi + 6H2O

 

 

4.2 H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
산화: 3SnO2^2- + 3H2O + 6OH^- → 3SnO3^2- + 6H^+ + 6e^- + 6OH^-
환원: 2Bi(OH)3 + 6H^+ + 6e^- + 6OH^- → 2Bi + 6H2O + 6OH^-

 

산화: 3SnO2^2- + 3H2O + 6OH^- → 3SnO3^2- + 6H2O + 6e^-
환원: 2Bi(OH)3 + 6H2O + 6e^- → 2Bi + 6H2O + 6OH^-

 

산화: 3SnO2^2- + 6OH^- → 3SnO3^2- + 3H2O + 6e^-
환원: 2Bi(OH)3 + 6e^- → 2Bi + 6OH^-

 

 

[키워드] redox Bi(OH)3, redox Na2SnO2, redox SnO2^2-