열역학 문제. ∆E = q + w

열역학 문제. ∆E = q + w

 

 

어떤 특정 반응이 244 kJ의 열을 방출하여 계에 35 kJ의 PV 일이 행해진다고 가정할 때, 계 및 주위에 대해 각각 ∆E 및 ∆H 값은 얼마인가?

 

Assume that a particular reaction produces 244 kJ of heat and that 35 kJ of PV (expansion/contraction) work is done on the system. What are the values of ∆E and ∆H for the system? For the surroundings?

 

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∆E = q + w

 

부호에 대한 국제 규약

▶ 주위가 계에 가한 열 / 해준 일 : +q, +w

▶ 계가 주위에 가한 열 / 해준 일 : -q, -w

 

∆E_sys = (-244) + (+35) = -209 kJ

 

계가 잃은 에너지(-∆E) = 주위가 얻은 에너지(+∆E)

∆E_surr = +209 kJ

 

∆H_sys = -244 kJ (계의 발열반응)

 

계가 잃은 열(-∆H) = 주위가 얻은 열(+∆H)

∆H_surr = +244 kJ