2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) 반응에 대한 ΔH°(kJ)

2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) 반응에 대한 ΔH°(kJ)

 

 

다음 자료를 이용하여 2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) 반응에 대한 ΔH°(kJ)값을 계산하시오.

 

(1) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +55.3 kJ

(2) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = -58.1 kJ

 

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(1)식의 역반응을 취한다.

(3) 2NO2(g) → N2O4(g) ... ΔH° = -55.3 kJ

(2)식에 ×2한다.

(4) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = -116.2 kJ

 

 

(3)식 + (4)식 하면, 2NO2(g)는 소거되고,

구하고자 하는 반응식과 같게 된다. 따라서

ΔH° = -55.3 kJ + (-116.2 kJ) = -171.5 kJ