728x170
0.1 M KNO3와 0.2 M NaCl 혼합 용액 300 mL 제조 방법
--------------------------------------
KNO3의 몰질량 = 101.10 g/mol
0.1 M KNO3 용액 300 mL에 들어있는 KNO3의 질량
(0.1 mol/L) * 0.300 L = 0.03 mol
0.03 mol * (101.10 g/mol) = 3.0330 g
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol
0.2 M NaCl 용액 300 mL에 들어있는 NaCl의 질량
(0.2 mol/L) * 0.300 L = 0.06 mol
0.06 mol * (58.44 g/mol) = 3.5064 g
따라서 적당량의 증류수에 3.0330 g KNO3와 3.5064 g NaCl을 넣고
완전히 용해시킨 다음, 300 mL가 되도록 증류수를 채운다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
이상기체방정식. PV = nRT (1) | 2015.12.01 |
---|---|
광학이성질체 R-S 배위 결정 (1) | 2015.12.01 |
산화수 값 계산 (0) | 2015.11.30 |
열역학 문제. ∆E = q + w (2) | 2015.11.30 |
결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2H2 + O2 → 2H2O (1) | 2015.11.30 |
중화열 측정. CsOH(aq) + HCl(aq) (0) | 2015.11.29 |
2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) 반응에 대한 ΔH°(kJ) (0) | 2015.11.29 |
수은 압력계(mercury manometer)로 측정한 기체의 압력 (2) | 2015.11.29 |
댓글