0.10 M NaOH 용액에서 Ca(OH)2의 용해도곱상수

0.10 M NaOH 용액에서 Ca(OH)2의 용해도곱상수

Ksp of Ca(OH)2 titrated with HCl

 

 

0.10 M NaOH 용액에 Ca(OH)2를 용해시켜 만든 용액 20 mL를

0.1185 M HCl 용액으로 적정, 중화점까지 17.4 mL를 소비했다.

Ca(OH)2의 용해도곱상수를 계산하시오.

 

----------------------------------------------

 

H+의 몰수 = (0.1185 mol/L) × 0.0174 L = 0.002062 mol

 

H+ + OH- → H2O, 즉 H+ : OH- = 1 : 1 반응하므로,

용액 중 OH-의 총 몰수 = 0.002062 mol

 

NaOH의 이온화에 의한 OH-의 몰수

= (0.10 mol/L) × 0.020 L = 0.002 mol

 

Ca(OH)2의 용해에 의한 OH-의 몰수

= 0.002062 - 0.002 = 0.000062 mol

 

용액의 총 부피 = 20 + 17.4 = 37.4 mL = 0.0374 L

 

Ca(OH)2의 용해에 의한 OH-의 몰농도

= 0.000062 mol / 0.0374 L = 0.001658 M

 

Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ca(OH)2 1몰 이온화되면, OH- 2몰 생성되므로,

[Ca(OH)2] = 0.001658 / 2 = 0.000829 M = [Ca2+]

 

Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp = [Ca2+][OH-]^2

= (0.000829)(0.001658)^2 = 2.28×10^–9

 

 

[참고] NaOH의 공통이온효과에 의해 Ca(OH)2의 Ksp 값은 감소되었다.

( Ca(OH)2의 Ksp = 5.5×10^–6 )