36% 염산 (d=1.18) 100 mL를 10% 염산으로 만들기

36% 염산 (d=1.18) 100 mL를 10% 염산으로 만들기

 

 

36% 염산 (d=1.18) 100 mL를 10% 염산으로 만들려면,

물을 얼마나 추가해야 할까?

 

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36% HCl의 밀도 = 1.18

 

36% 용액 100 mL의 질량

= 100 mL * (1.18 g/mL) = 118 g

 

용액 118 g에 들어있는 용질의 양을 구하면,

(? g / 118 g) * 100 = 36

? = 36 * 118 / 100 = 42.48 g HCl

 

묽히더라도 용질의 양은 변함이 없으므로,

추가할 물의 양을 x라 두면,

 

(42.48 g / (118 + x) g) * 100 = 10

x = (42.48 * 100 / 10) - 118 = 306.8 g

 

물의 밀도는 1이므로,

36% 용액 100 mL에다

306.8 mL의 물을 추가하면,

10% 용액이 됩니다.

 

검산해보면,

(42.48 g / (118+306.8) g) * 100 = 10%

 

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묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로 계산해보면,

MV = M’V’

36% * 100 mL = 10% * ? mL

? = 36 * 100 / 10 = 360 mL

 

36% 용액 100 mL에다

약 260 mL의 물을 추가하면,

10% 용액 360 mL가 됩니다.

---> 용액의 양이 부피 단위이면,

묽힘법칙을 사용하면 안 됨.

 

 

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