Ca(OH)2의 중화 적정과 용해도곱상수, Ksp

Ca(OH)2의 중화 적정과 용해도곱상수, Ksp

 

 

수산화칼슘, Ca(OH)2 포화용액 20 mL를 0.1185 M HCl로 적정했더니, 7.2 mL의 HCl이 소비되었다. 수산화칼슘의 용해도곱상수를 계산하시오,

 

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균형 맞춘 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

알짜 이온 반응식

H+ + OH- → H2O

 

MV = M’V’ ( 보충설명 http://ywpop.tistory.com/4256 )

H+의 몰수 = OH-의 몰수

0.1185 M * 7.2 mL = ? M * 20 mL

? = 0.1185 * 7.2 / 20 = 0.04266 M OH-

 

Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ca(OH)2 : OH- = 1 : 2 반응 비이므로,

[Ca(OH)2] = 0.04266 / 2 = 0.02133 M = [Ca2+]

 

Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp = [Ca2+][OH-]^2

= (0.02133)(0.04266)^2 = 3.88×10^–5

 

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What volume of 0.3 M HCl is required to neutralize 75.0 mL of 0.5 M Ca(OH)2?

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Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ca(OH)2 : OH- = 1 : 2 반응 비이므로,

[OH-] = 2 × [Ca(OH)2] = 2 × 0.5 M = 1.0 M OH-

 

MV = M’V’

0.3 M * ? mL = 1.0 M * 75.0 mL

? = 75 / 0.3 = 250 mL HCl

  

  

[키워드] 2가염기