HCl 21.45 mL + 0.105 M NaOH 23.25 mL

HCl 21.45 mL + 0.105 M NaOH 23.25 mL

 

 

적정에서 HCl 용액 21.45 mL와 반응하기 위해서

0.105 M NaOH 23.25 mL가 필요하다.

산의 몰농도는 얼마인가?

 

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HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

 

 

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl의 몰수 = NaOH의 몰수

 

(? M) (21.45 mL) = (0.105 M) (23.25 mL)

? = 0.105 × 23.25 / 21.45 = 0.114 M

 

 

 

답: 0.114 M