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PbCl2의 용해도곱, Ksp와 침전 반응
납(II) 이온의 농도가 0.0012 M인 용액이 있다.
염소를 함유하는 수용성 염을 이 용액에 첨가하여
Cl- 이온의 농도가 0.010 M이 되었다면,
PbCl2 침전이 생기는가?
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PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2 = 1.7×10^–5
Q = (0.0012)(0.010)^2 = 1.2×10^–7
Ksp > Q 이므로, 침전이 생기지 않습니다.
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