산-염기 중화반응. 0.2 M HCl 용액 100 mL

산-염기 중화반응. 0.2 M HCl 용액 100 mL

 

 

0.2 M HCl 용액 100 mL가 있다. - A용액

물 250 mL에 NaOH 2 g이 들어있는 용액이 있다. - B용액

 

A용액 50 mL를 중화시킬 수 있는 B용액은 몇 mL 인가?

 

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0.2 M HCl 용액 50 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= 0.2 mol/L * 0.05 L = 0.01 mol

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

필요한 NaOH의 몰수도 0.01 mol.

 

NaOH 2 g의 몰수를 구하면,

= 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol

 

물 250 mL에 NaOH 2 g이 들어있는 용액의 몰농도를 구하면,

0.05 mol / 0.25 L = 0.2 M

 

0.2 M 용액에서 0.01 mol이 들어있는 부피를 구하면,

0.2 M = 0.01 mol / ? L

? = 0.01 / 0.2 = 0.05 L = 50 mL

 

답은 50 mL입니다.