728x170
산-염기 중화반응. 0.2 M HCl 용액 100 mL
0.2 M HCl 용액 100 mL가 있다. - A용액
물 250 mL에 NaOH 2 g이 들어있는 용액이 있다. - B용액
A용액 50 mL를 중화시킬 수 있는 B용액은 몇 mL 인가?
--------------------------------------------------
0.2 M HCl 용액 50 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= 0.2 mol/L * 0.05 L = 0.01 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,
필요한 NaOH의 몰수도 0.01 mol.
NaOH 2 g의 몰수를 구하면,
= 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol
물 250 mL에 NaOH 2 g이 들어있는 용액의 몰농도를 구하면,
0.05 mol / 0.25 L = 0.2 M
0.2 M 용액에서 0.01 mol이 들어있는 부피를 구하면,
0.2 M = 0.01 mol / ? L
? = 0.01 / 0.2 = 0.05 L = 50 mL
답은 50 mL입니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
암모니아수의 농도를 중화반응으로 구하는 방법 (0) | 2015.11.06 |
---|---|
완충용액의 pH. CH3COOH-CH3COONa (0) | 2015.11.06 |
완충용액 만들기. NH3-NH4Cl (0) | 2015.11.06 |
다니엘 전지를 만드는데 금속판을 얼마나 담그느냐에 따라 전압이 달라지나요? (0) | 2015.11.06 |
Fe2(SO4)3*(NH2)2SO4*24H2O 표준용액의 몰농도 (0) | 2015.11.06 |
Polyatomic species (0) | 2015.11.06 |
93% 소르비톨 용액의 밀도 계산 (1) | 2015.11.06 |
반응속도론에서 반응차수는 항상 정수인가? (2) | 2015.11.05 |
댓글