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비열과 열용량. 금속과 물의 혼합. 금속의 비열 결정
A 28.25 g sample of a metal, initial temperature is 100.0 ℃, is mixed with 100. mL of water, initially at 24.5 ℃, in a calorimeter. The water/metal mixture reaches an equilibrium temperature of 28.0 ℃. Calculate the specific heat of this metal.
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금속의 온도가 물보다 높으므로,
금속이 잃은 열 = 물이 얻은 열
물질이 잃거나 얻은 열, q = C m Δt
물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,
물 100 mL = 100 g
물이 얻은 열 = (1 cal/g℃)(100 g)(28.0-24.5 ℃) = 350 cal
금속이 잃은 열 = 350 cal = (?)(28.25 g)(100.0-28.0 ℃)
? = 350 / [(28.25)(100.0-28.0)] = 0.1721 cal/g℃
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