Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

 

 

두 온도에서 구한 속도상수로부터 다음 반응에 대한 활성화에너지를 계산하시오.

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

 

25℃에서 k = 3.46*10^(-5) s^-1

55℃에서 k = 1.5*10^(-3) s^-1

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

R = 8.314 J/K-mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4119 )

 

 

T_1 = 25℃ = 298 K

T_2 = 55℃ = 328 K

 

 

Ea = [ ln(k_2 / k_1) * R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]

= [ ln ( (1.5*10^(-3)) / (3.46*10^(-5)) ) * 8.314 ]

/ [ (1/298) - (1/328) ]

= 102,105 J/mol = 102 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 속도상수의 온도의존성 기준문서, 속도상수와 활성화에너지 기준문서