65% HNO3 용액의 몰농도

65% HNO3 용액의 몰농도

 

 

65% HNO3 용액으로

1) 0.2 M HNO3 용액 500 mL 만드는 방법

2) 그때의 pH

 

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HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

65% HNO3의 밀도 = 1.3841 g/mL (at 25℃)

 

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (65 / 63.01) * 10 * 1.3841 = 14.278 M

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

으로 0.2 M 용액 만드는데 필요한 65% 용액의 부피를 구하면,

 

MV = M’V’

14.278 M * ? mL = 0.2 M * 500 mL

? = 0.2 * 500 / 14.278 = 7 mL

 

 

1) 0.2 M HNO3 용액 500 mL 만드는 방법

500 mL 용량 플라스크에 65% HNO3 용액 7 mL 넣고,

용량 플라스크의 표시선까지 증류수로 채우면

0.2 M HNO3 용액 500 mL가 됩니다.

 

2) 그때의 pH

HNO3는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

 

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H+] = 0.2 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.2) = 0.70