화학량론. 바륨(Ba)과 황(S)의 반응

화학량론. 바륨(Ba)과 황(S)의 반응

 

 

바륨과 황의 반응을 생각하자.

Ba(s) + S(s) → BaS(s)

바륨과 황은 모두 산소와 결합하여 산화바륨과 이산화황을 형성한다.

195.00 g의 바륨을 50.00 g의 황과 반응시켰더니 단지 84.12 g의 BaS만 얻어졌다.

산화물의 형성이 100%의 수율로 얻어진다고 가정하였을 때 생성된 BaO와 SO2는 몇 그램이 되겠는가?

 

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84.12 g BaS의 몰수

= 84.12 g / (169.39 g/mol) = 0.4966 mol

 

A. 반응한 바륨의 질량

= 0.4966 mol × (137.33 g/mol) = 68.20 g

 

남은 바륨의 질량 = 195.00 – 68.20 = 126.80 g

 

Ba + O → BaO

126.80 g 바륨의 몰수

= 126.80 g / (137.33 g/mol) = 0.92332 mol

 

∴ 생성된 BaO의 질량

= 0.92332 mol × (153.33 g/mol) = 141.57 g

 

 

B. 반응한 황의 질량

= 0.4966 mol × (32.07 g/mol) = 15.93 g

 

남은 황의 질량 = 50.00 – 15.93 = 34.07 g

 

S + O2 → SO2

34.07 g 황의 몰수

= 34.07 g / (32.07 g/mol) = 1.062 mol

 

∴ 생성된 SO2의 질량

= 1.062 mol × (64.06 g/mol) = 68.03 g

 

※ 계산에 사용된 원소와 화합물의 몰질량(전체 5개)이 주어지지 않았기에 핸드북에 나와 있는 값을 사용하다보면 답안지와 정확하게 일치하지 않을 수 있습니다.