평형상수로 평형 농도 계산

평형상수로 평형 농도 계산

 

 

450℃에서 다음 반응의 Kp는 6.5×10^-6 이다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

 

처음 NO2의 압력이 0.500 atm일 때,

평형에서 NO2, NO, O2 각각의 부분압력을 구하시오.

 

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	2NO2(g)	⇌	2NO(g)	+	O2(g)
초기(atm)	0.500		0		0
변화(atm)	-2x		+2x		+x
평형(atm)	0.500-2x		2x		x

 

x의 값이 0.500보다 매우 작다고 가정하고, 근사치를 적용하면,

0.500-2x ≒ 0.500

 

 

Kp = {[NO]^2 [O2]} / [NO2]^2

6.5×10^-6 = {(2x)^2 (x)} / 0.500^2

6.5×10^-6 = 4x^3 / 0.500^2

 

 

x = [(6.5×10^-6)(0.500^2) / 4]^(1/3)

= 0.00741

(0.500×5% = 0.025 > 2(0.00741) 이므로, 근사치 적용 가능)

 

 

따라서 평형에서 각 기체의 부분압력은

NO2 = 0.500 atm

NO = 2(0.00741) = 0.0148 atm

O2 = 0.00741 atm