화학량론. 3NaOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaNO3(aq)

화학량론. 3NaOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaNO3(aq)

 

 

NaOH 용액과 Fe(NO3)3 용액을 혼합하면 침전이 형성된다.

0.200 M NaOH 용액 50.00 mL와 0.125 M Fe(NO3)3 용액 30.00 mL를 혼합하면 몇 그램이 침전되는가?

 

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균형 맞춘 반응식

3NaOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaNO3(aq)

 

0.200 M NaOH 50.00 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.200 mol/L) × (0.050 L) = 0.01 mol

 

0.125 M Fe(NO3)3 30.00 mL에 들어있는 Fe(NO3)3의 몰수

= (0.125 mol/L) × (0.030 L) = 0.00375 mol

 

NaOH : Fe(NO3)3 = 3 : 1 반응 비이므로,

NaOH 전부와 반응하는 Fe(NO3)3의 양을 계산하면,

3 : 1 = 0.01 mol : ?

? = 1 × 0.01 / 3 = 0.003333 mol (-> Fe(NO3)3는 이만큼 있다. 남는다.)

 

Fe(NO3)3 전부와 반응하는 NaOH의 양을 계산하면,

3 : 1 = ? : 0.00375 mol

? = 3 × 0.00375 = 0.01125 mol (-> NaOH는 이만큼 없다.)

 

따라서 한계반응물은 NaOH입니다.

(생성물의 양은 NaOH의 양에 의해 결정된다.)

 

NaOH : Fe(OH)3 = 3 : 1 반응 비이므로,

침전(생성)되는 Fe(OH)3의 몰수를 계산하면,

3 : 1 = 0.01 mol : ?

? = 0.01 / 3 = 0.003333 mol

 

Fe(OH)3의 몰질량(106.87 g/mol)을 사용하여 몰수를 질량으로 환산하면,

(0.003333 mol) × (106.87 g/mol) = 0.3562 g

 

( 비슷한 예제 http://ywpop.tistory.com/4011 )