산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + S2O3^2- → Cr^3+ + S4O6^2-

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + S2O3^2- → Cr^3+ + S4O6^2-

Redox Balance. Cr2O7^2-(aq) + S2O3^2-(aq) → Cr^3+(aq) + S4O6^2-(aq)

 

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a. 반쪽반응으로 나누기

산화반쪽반응: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수: +2 → +2.5)

환원반쪽반응: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수: +6 → +3)

 

 

b. 원자 수 맞추기

▶ 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

▶ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

산화반쪽반응: 2S2O3^2- → S4O6^2-

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

c. 전하 균형 맞추기

산화반쪽반응: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

2(+2*2) = (+2.5*4) + 2(-1)

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(-2) + 14(+1) + 6(-1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

d. 주고받은 전자 수를 같게 하기

산화반쪽반응: 6S2O3^2- → 3S4O6^2- + 6e^-

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

e. 반쪽반응을 더하면, 완성.

Cr2O7^2-(aq) + 6S2O3^2-(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3S4O6^2-(aq) + 7H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox S2O3^2-