황산(H2SO4)과 수산화나트륨(NaOH)의 산-염기 중화 적정

황산(H2SO4)과 수산화나트륨(NaOH)의 산-염기 중화 적정

 

 

20.00 mL의 H2SO4를 0.9854 M NaOH로 적정할 때 H2SO4를 중화하기 위해 35.77 mL의 NaOH가 필요하다. H2SO4 용액의 몰농도는?

 

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0.9854 M NaOH 35.77 mL에 들어있는 OH- 이온의 몰수를 계산하면,

0.9854 mol/L * 0.03577 L = 0.03525 mol OH-

 

중화 반응의 알짜이온반응식

H+ + OH- → H2O

H+ : OH- = 1 : 1 반응 비이므로,

0.03525 mol OH- 이온과 반응하는 H+ 이온의 몰수도 0.03525 mol.

 

H2SO4는 물에서 이온화되면 H+ 이온을 2개 내놓기 때문에,

0.03525 mol H+ 이온을 생성하는데 필요한 H2SO4의 몰수는

0.03525 / 2 = 0.01763 mol

 

따라서 H2SO4 용액의 몰농도는

0.01763 mol / 0.02000 L = 0.8815 M