산-염기 중화반응. 0.4 M HCl + 0.3 M NaOH

산-염기 중화반응. 0.4 M HCl + 0.3 M NaOH

 

 

0.4 M HCl 용액 25 mL를 0.3 M NaOH 용액 25 mL에 첨가한다.

혼합된 용액은 산성, 염기성, 중성 가운데 어디에 해당하는가?

 

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0.4 M HCl 용액 25 mL에 들어있는 H+의 몰수를 구하면,

0.4 mol/L * 0.025 L = 0.01 mol

 

0.3 M NaOH 용액 25 mL에 들어있는 OH-의 몰수를 구하면,

0.3 mol/L * 0.025 L = 0.0075 mol

 

산-염기 반응의 알짜이온반응식을 보면,

(H+ + OH- → H2O)

H+ : OH- = 1 : 1 반응이므로,

중화반응 결과 남아있는 이온종과 몰수는

0.01 mol - 0.0075 mol = 0.0025 mol H+

 

따라서 용액의 pH는

-log[H+] = -log(0.0025) = 2.6 으로 산성입니다.