실험 자료로부터 속도 법칙 구하기. 초기 속도법. 오산화이질소(N2O5)

실험 자료로부터 속도 법칙 구하기. 초기 속도법. 오산화이질소(N2O5)

 

 

다음 자료는 오산화이질소(N2O5)의 기체상 분해 반응에 대한 것이다.

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

초기농도 [N2O5] (M)	초기속도 rate (M/s)
0.0750	8.90×10^-4
0.190	2.26×10^-3
0.275	3.26×10^-3
0.410	4.85×10^-3

 

이 반응의 속도 법칙과 속도 상수 값을 구하시오.

 

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반응물이 1개뿐이므로,

4개 실험 중 아무거나 2개 골라 계산하면,

(계산하기 간편한 2번, 3번 선택하면)

 

0.275 / 0.190 = 1.45

(3.26×10^-3) / (2.26×10^-3) = 1.44

 

초기농도를 1.45배 증가시켰더니,

초기속도 역시 거의 1.45배 증가했으므로,

반응물에 대해 1차 반응이므로, 속도 법칙은

rate = k [N2O5]

 

속도 상수 값은 4개 실험 중 아무거나 선택해서

속도 법칙에 대입하면, 가령 2번 실험을 대입하면,

rate = k [N2O5]

(2.26×10^-3) = k (0.190)

k = (2.26∙10^–3) / (0.190) = 0.0119 s^-1