화학량론적 계산: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

화학량론적 계산: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

 

 

NO2 기체는 물과 반응하여 질산(HNO3)과 NO 기체를 생성한다.

질산 10.0 g을 얻기 위해 필요한 NO2 기체의 질량을 구하시오.

단, 수득률은 85.0%이다.

 

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균형 맞춘 반응식

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

 

HNO3(몰질량 63.01 g/mol) 10.0 g의 몰수를 구하면,

10.0 g / (63.01 g/mol) = 0.159 mol HNO3

 

NO2 : HNO3 = 3 : 2 반응이므로, 필요한 NO2의 몰수를 구하면,

3 : 2 = ? : 0.159 mol

? = 0.159 * 3 / 2 = 0.239 mol NO2

 

NO2(몰질량 46.01 g/mol) 0.239 mol의 질량을 구하면,

= 0.239 mol * (46.01 g/mol) = 11.0 g NO2

 

수득률이 85.0%이므로,

11.0 g / 0.850 = 12.9 g