1.00 갤런의 옥테인과 반응하는 산소의 질량

1.00 갤런의 옥테인과 반응하는 산소의 질량

 

 

옥테인의 연소에 대한 균형 반응식이다.

 

2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g)

 

1.00 갤런의 옥테인과 반응하는데 필요한 산소의 질량은?

(1 갤런은 3.79 L이고 옥테인의 밀도는 0.703 g/mL이다.)

 

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C8H18 3.79 L의 질량을 구하면,

3790 mL × (0.703 g/mL) = 2664.4 g C8H18

 

C8H18 (몰질량 114.23 g/mol) 2664.4 g의 몰수를 구하면,

2664.4 g / (114.23 g/mol) = 23.325 mol C8H18

 

C8H18 : O2 = 2 : 25 반응이므로,

옥테인과 반응하는 산소의 몰수를 구하면,

2 : 25 = 23.325 mol : ?

? = 25 × 23.325 / 2 = 291.56 mol O2

 

산소 (몰질량 32 g/mol) 291.56 mol의 질량을 구하면,

291.56 mol × (32 g/mol) = 9329.9 g O2