NaCl과 MgO의 끓는점 비교

NaCl과 MgO의 끓는점 비교

 

 

NaCl과 MgO는 이온결합 화합물입니다.

이온결합 화합물의 안정도 척도는 격자에너지입니다.

격자에너지가 클수록, 안정하고, 안정하면 끓는점이 높습니다.

격자에너지는 쿨롱힘에 비례합니다.

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다.

 

따라서 두 이온전하의 곱이 높은 물질의 끓는점이 더 높습니다.

(이온전하의 곱이 같으면, 이온의 크기가 작을수록 끓는점이 더 높습니다.)

 

NaCl은 Na+, Cl-이므로, 1 × 1 = 1

MgO는 Mg2+, O2-이므로, 2 × 2 = 4

 

따라서 MgO의 끓는점이 더 높습니다.