산소 기체 8.0 g의 몰수, 분자수, 원자수, 부피 계산

산소 기체 8.0 g의 몰수, 분자수, 원자수, 부피 계산

 

 

산소 기체(O2) 8.0 g이 있다면,

이때 산소 기체의 몰수, 분자수, 전체 원자수, 부피는 얼마인가?

 

 

 

1) 산소 기체(분자)의 몰수

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 8.0 g / (32 g/mol)

 

또는

= 8.0 g × (1 mol / 32 g)

= 0.25 mol O2

 

 

 

2) 산소 분자의 수

1 mol = 6×10^23 개 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

= 0.25 mol × (6×10^23 개 / 1 mol)

= 1.5×10^23 개 O2

 

 

 

3) 산소 분자(O2) 1개 속에는

산소 원자(O)가 2개 있으므로,

산소 원자의 수

= (2개 O / 1개 O2) × (1.5×10^23 개 O2)

= 3.0×10^23 개 O

 

 

 

4) STP에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.25 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 5.6 L O2

 

 

 

 

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C3H8O 25.0 g에 들어있는 탄소 원자(C)의 개수

 

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O2 분자 0.5몰 속 산소 원자(O)의 개수

 

 

 

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