38% 염산(HCl)의 몰농도(M)
질량 퍼센트 농도가 38%인 염산의 몰농도를 계산하시오.
What is the molarity of 38% HCl?
단, 38% 염산의 밀도는 1.19이다.
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38% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,
38 g 염산 + 62 g 물 = 100 g 염산 용액
염산의 몰질량 = 36.46 g/mol
염산의 mol수 = (38 g) / (36.46 g/mol) = 1.0422 mol
용액의 L수 = (100 g) / (1.19 g/mL) = 84.0336 mL = 0.0840336 L
몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수
= (1.0422 mol) / (0.0840336 L) = 12.4022 mol/L = 12.40 M
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공식으로 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도
= (38 / 36.46) * 10 * 1.19 = 12.4026 M
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