H+(또는 OH-)의 농도로부터 OH-(또는 H+) 농도 구하기

H+(또는 OH-)의 농도로부터 OH-(또는 H+) 농도 구하기

 

 

1. H+ 농도가 0.00013 M인 용액에서 OH- 농도는?

 

 (25℃에서)

 

 

이렇게 풀 수도 있다(푼다고 고생하겠지만...).

 

pH = -log[H+] = -log(0.00013) = 3.886

pOH = 14 – pH = 10.114

pOH = -log[OH-]

[OH-] = 10^-pOH = 10^(-10.114)

= 7.69×10^-11 M

 

 

2. 0.154 M NaOH 용액에서 H+ 농도는?

 

NaOH는 강염기이므로,

1 M NaOH가 이온화되면, 1 M OH-가 생성된다. 따라서

[OH-] = 0.154 M

 

 

이 또한 이렇게 풀 수도 있다(푼다고 고생하겠지만...).

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.154) = 0.8125

pH = 14 – pOH = 13.1875

pH = -log[H+]

[H+] = 10^-pH = 10^(-13.1875)

= 6.49×10^-14 M

 

 

H (또는 OH-)의 농도로부터 OH-(또는 H ) 농도 구하기.hwp