질산바륨으로 염화칼슘과 황산칼륨 구별하기

질산바륨으로 염화칼슘과 황산칼륨 구별하기

 

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질산바륨, Ba(NO3)2, 염화칼슘, CaCl2, 황산칼륨, K2SO4,

이들 3가지 물질은 모두 물에 잘 용해됩니다.

그래서 모두 물속에서 이온상태로 존재합니다.

 

Ba(NO3)2(s) + H2O(l)  ->  Ba^2+(aq) + NO3^-(aq)

CaCl2(s) + H2O(l)  ->  Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

K2SO4(s) + H2O(l)  ->  2K^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

그런데 이들 이온들 중에서,

Ba^2+(aq) 이온은 SO4^2-(aq) 이온과 만나면,

서로 결합하여 백색 침전물을 형성합니다.

 

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)  ->  BaSO4(s)↓

 

( 보충 설명: 이온 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines )

 

 

따라서 염화칼슘 수용액과 황산칼륨 수용액이 들어있는 각각의 비커에 질산바륨 수용액을 가하면,

황산칼륨 수용액이 들어있는 비커에서만 침전반응이 일어납니다.

이것으로 구분이 가능합니다.