C2H4 4.66 g yield 89.4% C2H5Cl mass

C2H4 4.66 g yield 89.4% C2H5Cl mass

 

 

Ethylene reacts with hydrogen chloride to form ethyl chloride:

C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g)

Calculate the mass of ethyl chloride formed

if 4.66 g of ethylene reacts with an 89.4 percent yield.

 

 

 

> C2H4의 몰질량 = 28.05 g/mol

> C2H5Cl의 몰질량 = 64.51 g/mol

 

 

 

C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g)

 

4.66 g C2H4 반응 시,

생성되는 C2H5Cl의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

C2H4 : C2H5Cl = 28.05 : 64.51 = 4.66 g : ? g

 

? = 64.51 × 4.66 / 28.05 = 10.717 g C2H5Cl

---> 100% 수득률일 때

 

 

 

10.717 g × (89.4/100) = 9.581 g C2H5Cl

---> 89.4% 수득률일 때

 

 

 

답: 9.58 g

 

 

 

 

[키워드] 염화 에틸의 질량 계산 기준