CO2 4.0% LiOH Li2CO3 7 20. L 25000 g LiOH 0.0010 g/mL

CO2 4.0% LiOH Li2CO3 7 20. L 25000 g LiOH 0.0010 g/mL

 

 

The space shuttle environmental system handles excess CO2 (which astronauts breathe out; it is 4.0% by mass of exhaled air) by reacting it with lithium hydroxide, LiOH, pellets to form lithium carbonate, Li2CO3, and water. If there are 7 astronauts on board the shuttle, and each exhales 20. L of air per minute, how long could clean air be generated if there were 25,000 g of LiOH pellets available for each shuttle mission? Assume the density of air is 0.0010 g/mL.

 

 

 

CO2 제거반응

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

 

 

 

> LiOH의 몰질량 = 23.95 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

 

 

 

25000 g LiOH가 제거할 수 있는 CO2의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

2LiOH : CO2 = 2(23.95) : 44.01 = 25000 g : ? g

 

? = 44.01 × 25000 / (2(23.95))

= 22970 g CO2

 

 

 

22970 g / (4.0/100) = 574250 g air

---> 22970 g CO2를 포함하는 공기의 질량

 

 

 

574250 g / (0.0010 g/mL)

= 574250000 mL = 574250 L air

 

 

 

574250 L / (7 × 20. L/min)

= 4101.7857 min

---> 깨끗한 공기를 만들 수 있는 시간

 

 

 

4101.7857 min × (1 hr / 60 min)

= 68.3631 hr

 

 

 

답: 68 hr

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6102 ]

화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거

LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)

 

 

 

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