800 mmHg 30℃ CS2 100 kg SO2(m3)

800 mmHg 30℃ CS2 100 kg SO2(m3)

 

 

이황화탄소 100 kg이 완전 연소할 때

발생하는 이산화황의 부피(m3)

단, 800 mmHg, 30℃ 조건

 

 

이황화탄소 100 kg이 완전 연소 할 때

발생하는 이산화황의 부피(m3)를 구하시오.

(단, 압력은 800 mmHg, 기준온도 30℃ 이다.)

 

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CS2의 몰질량 = 76.14 g/mol 이므로,

100000 g / (76.14 g/mol) = 1313.4 mol CS2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

이황화탄소 연소 반응식

CS2 + 3O2 → 2SO2 + CO2

 

CS2 : SO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

1313.4 mol CS2 연소 시,

발생하는 SO2의 몰수를 계산하면,

CS2 : SO2 = 1 : 2 = 1313.4 mol : ? mol

 

? = 2 × 1313.4 = 2626.8 mol SO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

2626.8 mol SO2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (2626.8) (0.08206) (273.15 + 30) / (800/760)

= 62078 L SO2

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

답: 62.08 m3