입자 수 대소 비교

입자 수 대소 비교

 

 

다음 중 입자 수가 가장 큰 것은?

단, H, C, O 원자량은 각각 1, 12, 16이고,

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다.

 

1) H2O 27 g에 들어있는 분자 수

2) CH4 16 g에 들어있는 H 원자 수

3) 0℃, 1 atm에서 CO2 11.2 L에 들어있는 O 원자 수

4) O3 1 g에 들어있는 전체 원자 수

5) 0℃, 1 atm에서 C2H6 5.6 L에 들어있는 전체 원자 수

 

 

 

입자 수 대소 비교이므로,

각 입자의 몰수까지만 계산해도 된다,

입자의 몰수 ∝ 입자의 개수 이므로.

 

 

만약 각 입자의 수(개수)를 계산하라는 문제라면,

입자의 몰수에다

아보가드로수(N_A, 6.022×10^23)를 곱하면 된다.

입자의 몰수(mol) × (6.022×10^23 개/mol) = 입자의 수(개)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

분자에 들어있는 원자의 몰수

= 분자의 몰수 × 원자의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23596 )

 

 

 

 

1) H2O 27 g에 들어있는 분자 수

H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol 이므로,

27 g / (18 g/mol) = 1.5 mol H2O

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

또는

27 g × (1 mol / 18 g) = 1.5 mol H2O

 

 

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2) CH4 16 g에 들어있는 H 원자 수

CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol 이고,

CH4의 H 원자 수 = 4 이므로,

16 g / (16 g/mol) × 4 = 4 mol H

 

 

 

3) 0℃, 1 atm에서 CO2 11.2 L에 들어있는 O 원자 수

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol = 22.4 L 이고,

CO2의 O 원자 수 = 2 이므로,

11.2 L / (22.4 L/mol) × 2 = 1 mol O

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

4) O3 1 g에 들어있는 전체 원자 수

O3의 몰질량 = 3(16) = 48 g/mol 이고,

O3의 O 원자 수 = 3 이므로,

1 g / (48 g/mol) × 3 = 0.0625 mol 원자

 

 

 

5) 0℃, 1 atm에서 C2H6 5.6 L에 들어있는 전체 원자 수

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol = 22.4 L 이고,

C2H6의 전체 원자 수 = 8 이므로,

5.6 L / (22.4 L/mol) × 8 = 2 mol 원자

 

 

 

답: 2) CH4 16 g에 들어있는 H 원자 수

 

 

 

 

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